Procesy odwracalne i nieodwracalne, cykl Carnota
Rozpatrzmy dwa przypadki izotermicznego sprężania gazu. W pierwszym, tłok przesuwamy bardzo szybko i czekamy aż ustali się równowaga z otoczeniem. W czasie takiego procesu ciśnienie i temperatura gazu nie są dobrze określone, ponieważ nie są jednakowe w całej objętości.
W drugim tłok przesuwamy bardzo powoli tak, że ciśnienie i temperatura gazu są w każdej chwili dobrze określone. Ponieważ zmiana jest niewielka to gaz szybko osiąga nowy stan równowagi. Możemy złożyć cały proces z ciągu takich małych przesunięć tłoka i wtedy podczas całego procesu gaz jest bardzo blisko równowagi. Jeżeli będziemy zmniejszać nasze zmiany to w granicy dojdziemy do procesu idealnego, w którym wszystkie stany pośrednie (pomiędzy początkowym i końcowym) są stanami równowagi.
Pierwszy proces nazywamy procesem nieodwracalnym, a proces drugi procesem odwracalnym.
Proces nazywamy odwracalnym, gdy za pomocą bardzo małej (różniczkowej) zmiany otoczenia można wywołać proces odwrotny do niego, tzn. przebiegający po tej samej drodze w przeciwnym kierunku.
Cykl Carnota
Przykładem cyklu odwracalnego jest cykl Carnota. Jest to bardzo ważny cykl odwracalny ponieważ wyznacza granicę naszych możliwości zamiany ciepła na pracę. Cykl Carnota, pokazany na Rys. 1 przebiega czterostopniowo:
- Gaz znajduje się w stanie równowagi \( p_{1} \), \( V_{1} \), \( T_{1} \). Cylinder stawiamy na zbiorniku ciepła ( \( T_{1} \)) i pozwalamy, żeby gaz rozprężył się izotermicznie do stanu \( p_{2} \), \( V_{2} \), \( T_{1} \). W tym procesie gaz pobiera ciepło \( Q_{1} \) i jego kosztem wykonuje pracę podnosząc tłok.
- Cylinder stawiamy na izolującej podstawce i pozwalamy na dalsze rozprężanie (adiabatyczne) gazu do stanu \( p_{3} \), \( V_{3} \), \( T_{2} \). Gaz wykonuje pracę przy podnosząc tłok kosztem własnej energii i jego temperatura spada do \( T_{2} \).
- Cylinder stawiamy na zimniejszym zbiorniku ( \( T_{2} \)) i sprężamy gaz izotermicznie do stanu \( p_{4} \), \( V_{4} \), \( T_{2} \). Pracę wykonuje siła zewnętrzna pchająca tłok, a z gazu do zbiornika przechodzi ciepło \( Q_{2} \).
- Cylinder stawiamy na izolującej podstawce i sprężamy adiabatycznie do stanu początkowego \( p_{1} \), \( V_{1} \), \( T_{1} \). Siły zewnętrzne wykonują pracę i temperatura gazu podnosi się do \( T_{1} \).
Praca wykonywana przez gaz lub siłę zewnętrzną jest równa każdorazowo polu pod wykresem \( p(V) \) odpowiadającym danej przemianie (zob. Rys. 1 ). Stąd wypadkowa praca \( W \) wykonana przez układ w czasie pełnego cyklu jest opisana przez powierzchnię zawartą wewnątrz zamkniętej krzywej opisującej cały cykl.
Wypadkowa ilość ciepła pobrana przez układ podczas jednego cyklu wynosi \( Q_{1} - Q_{2} \). Natomiast wypadkowa zmiana energii wewnętrznej wynosi zero, ponieważ stan końcowy pokrywa się z początkowym, zatem na podstawie pierwszej zasady termodynamiki otrzymujemy
Schematycznie jest to przedstawione na Rys. 2.
Widzimy, że pewna ilość ciepła została zamieniona na pracę. Możemy powtarzać ten cykl, uzyskując potrzebną ilość pracy. Takie urządzenie nazywamy silnikiem cieplnym. Sprawność \( \eta \) silnika cieplnego definiujemy jako
Korzystając z równania stanu gazu doskonałego i z pierwszej zasady termodynamiki, można pokazać, że sprawność silnika Carnota (dla gazu doskonałego) wynosi
Informacja dodatkowa 1:
Cykl Carnota można prowadzić w kierunku przeciwnym i wtedy urządzenie działa jako maszyna chłodząca.
Treść zadania:
Korzystając z wzoru ( 3 ), oblicz maksymalną sprawność maszyny parowej, która pobiera z kotła parę o temperaturze 227 °C, a oddaje do otoczenia parę o temperaturze 127 °C. Porównaj tę sprawność ze sprawnością zwykłego silnika samochodowego (około \( 25\% \)). Jaki wpływ na sprawność miałoby podniesienie temperatury pary w kotle?